ش | ی | د | س | چ | پ | ج |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||
6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
27 | 28 | 29 | 30 |
پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید در 185 اسلاید زیبا و قابل ویرایش با فرمت pptx
تعداد صفحات | 185 |
حجم | 1129 کیلوبایت |
فرمت فایل اصلی | pptx |
دسته بندی | مهندسی شیمی |
پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید در 185 اسلاید زیبا و قابل ویرایش با فرمت pptx
فهرست مطالب
آزمایش شماره 1: تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن
آزمایش شماره 2: تهیه آب اکسیژنه و بررسی برخی از خواص آن
آزمایش شماره 3: تهیه یک نمک مضاعف و یک کمپلکس و مقایسه آنها
آزمایش شماره 4: تهیه متاپریدات پتاسیم و تعیین درجه خلوص آن
آزمایش شماره 5: تهیه تری پتاسیم هگزانیترو کبالت و مطالعه واکنشهای آن
آزمایش شماره 6: تهیه پرمنگنات پتاسیم از سنگ معدن پیرولوزیت
آزمایش شماره 7: اثر انتقال بار: واکنشهای منگنز
آزمایش شماره 8: تهیه زاجها و بررسی رشد بلورهای آنها
آزمایش شماره 9: تهیه کرومات سدیم و بی کرومات سدیم از سنگ معدن کرومیت
آزمایش شماره 10ک تهیه رنگدانه ها
آزمایش شماره 11ک تهیه سدیم تری پلی فسفات(Na5P3O10) و تری فسفریک اسید(H5P3O10)
آزمایش شماره 12ک تهیه فسفات سدیم و تعیین درجه خلوص آنها
آزمایش شماره 13: پایدار کردن حالت اکسیداسیون در ترکیبات
آزمایش شماره 14: تهیه هیپوکلریتهای سدیم و کلسیم
آزمایش شماره 15: تهیه تیوسولفات سدیم
قسمتی از متن
پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن دارای 185 اسلاید مفید، مختصر (ویژه رشته های فنی و مهندسی شیمی) با ظاهری زیبا و متفاوت و قابل ویرایش می باشد قسمتی از متن را ببینید و در صورت تمایل خرید کنید.
آزمایشگاه شیمی معدنی(رشته شیمی)(1
تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن
هدف از انجام این آزمایش تهیه اسید بوریک از بوراکس می باشد. ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسید کلریدریک انجام دهید.
اسید بوریک (اسید ارتوبوریک) اسیدی بسیار ضعیف است که از بوراتها و یا هیدرولیز هالیدهای بور با هیبریداسیون sp2 به دست می آید. این اسید به صورت بلورهای سفید سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)3 از طریق پیوند های هیدروژنی به یکدیگر متصل شده اند و لایه های نامحدودی( با فاصله Aº 18/3) با تقارن تقریبا شش ضلعی تشکیل می دهند اسید بوریک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذیری آن با افزایش دما زیاد می شود. این اسید تک بازی است.
9 Pk=(aq) B(OH)3 + H2OB(OH)4- + H+
B(OH)4- در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های یک هسته ای B(OH)3 وB(OH)4- وجود دارند ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسیدی افزایش می یابد و اندازه گیری pH موید تشکیل نمونه های بسپار مانند است.