آزمایشگاه شیمی معدنی(1)

آزمایشگاه شیمی معدنی(1)

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل :  powerpoint (..ppt) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 186 اسلاید

 قسمتی از متن powerpoint (..ppt) : 
 

1
به نام خداوند
آزمایشگاه شیمی معدنی(1)
(رشته شیمی)
2
هدف از انجام این آزمایش تهیه اسید بوریک از بوراکس می باشد. ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسید کلریدریک انجام دهید.
آزمایش شماره 1
تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن
3
اسید بوریک (اسید ارتوبوریک) اسیدی بسیار ضعیف است که از بوراتها و یا هیدرولیز هالیدهای بور با هیبریداسیون sp 2 به دست می آید. این اسید به صورت بلورهای سفید سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH) 3 از طریق پیوند های هیدروژنی به یکدیگر متصل شده اند و لایه های نامحدودی( با فاصله Aº 18/3) با تقارن تقریبا شش ضلعی تشکیل می دهند.
شکل 1 – اسید بوریک
4
اسید بوریک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذیری آن با افزایش دما زیاد می شود. این اسید تک بازی است.
9 Pk= (aq) B(OH) 3 + H 2 O B(OH) 4 - + H +
B(OH) 4 - در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های یک هسته ای B(OH) 3 و B(OH) 4 - وجود دارند ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسیدی افزایش می یابد و اندازه گیری pH موید تشکیل نمونه های بسپار مانند است.
3 B(OH) 3 B 3 O 3 (OH) 4 - + H + + 2H 2 O pk= 84/6
5
د رمحلولهای مختلف اسید بوریک وبوراتها بسپارهایی مانند B 3 O 3 (OH) 4 - را طبق معادله زیر می دهند .
شکل2- تریمر اسید بوریک
به نظر می رسد که بسپار اصلی حلقوی باشد و وجود چنین حلقه هایی در بوراتهای متبلور مانند 2B 2 O 3 و Cs 2 O محرز است.
2 B(OH) 3 + B(OH) 4 - B 3 O 3 (OH) 4 - + 3H 2 O pk= 110

 

دانلود پاورپوینت شیمی معدنی 1

دانلود پاورپوینت شیمی معدنی 1

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل :  powerpoint (..ppt) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 272 اسلاید

 قسمتی از متن powerpoint (..ppt) : 
 

شیمی معدنی 1
این درس سه واحدی است.
منابع این درس کتاب شیمی معدنی1 تالیف:
1- دکتر عزیزالله بهشتی (منبع پیشنهادی دانشگاه پیام نور)
2- دکترمحمود دلاور میباشد.
هدف از ارائه این واحد درسی بررسی مباحث پایه در شیمی معدنی است
فصل
شماره اسلاید
یک
3 -65
دو
66 - 89
سه
90 - 135
چهار
136 - 184
پنج
185 - 227
شش
228 - 254
هفت
256 - 271
فصل اول
تقارن در شیمی
- مقدمه
تقارن یکی از فراگیرترین مفاهیم در جهان است که در طبیعت نمونه ‌ های بی ‌ شماری از آن وجود دارد، بطوریکه بشر در تمام موارد توجیهی این مفهوم کلی را به شکل کم و بیش پیچیده بکار می ‌ برد.
از نظر غیر ریاضی، تقارن به معنی نظم و ترتیب در شکل، تناسب خوش آیند و یا ترتیب هماهنگ می‌باشد، بنابراین می‌توان گفت که تقارن معمولا آمیخته با احساس زیبایی می‌باشد.
از نظر هندسی تقارن را می‌توان بیشتر بررسی نمود.
بطوریکه هر عمل ت قارن در واقع یک عمل هندسی است که اگر بر روی ملکولی انجام گیرد، آن را در همان وضعیت اولیه یا هم ارز با وضعیت اولیه آن قرار می ‌ دهد.
این اعمال می توانند به صورت خط، نقطه یا صفحه باشند که به ترتیب محور تقارن، مرکز تقارن و صفحه تقارن نامیده می‌شود
تقارن در شیمی
یکی از مسائل مهم شیمی که همواره با آن مواجه هستیم درک ساختار مولکولی است، یعنی چگونه اتمها در یک ملکول به یکدیگر در فضا مربوط می ‌ گردند و رابطه هر یک از این ملکولها به تنهایی در یک ساختار بلوری چگونه است.
برای شیمیدان ‌ های مجرب و کارآزموده، مزایای زیادی از طریق مطالعه تقارن فراهم می گردد.
یکی از ساده ‌ ترین آنها تشخیص اتم ‌ های معادل در ملکول می ‌ باشد.
بنابراین وقتی که در اتان فقط یک امکان جانشینی و در پروپان دو امکان جانشینی و غیره وجود دارد، می تواند بعنوان مثالی برای دانشجویان بر مبنای بررسی تقارن ‌ باشد

 

دانلود مقاله شیمی و پیوندها 19 ص

دانلود مقاله شیمی و پیوندها 19 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 31 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏1
‏1
‏پیوند کووالانسی
‏پیوند یونی حاصل از ترکیب یک فلز و نا فلز می‌باشد. مواد زیادی وجود دارند که دارای پیوندهای یونی نیستند. پیوند یونی در عناصری که تمام اتم‌های آنها یکسانند، نمی‌تواند تشکیل شود برای مثال یک اتم هیدروژن نمی‌تواند الکترون را به اتم‌ هیدروژن دیگر که الکترود نگاتیوی کاملاَ یکسان دارد منتقل کند. علاوه بر آن، خواص بسیاری از ترکیبات نشان می‌دهد که این ترکیبات از یون تشکیل نشده‌اند. این واقعیت که آب در دمای اتاق مایع است، نشان می‌دهد که این ترکیب یونی نیست. این مسأله با خاصیت دیگری از آب تأیید می‌شود. آب، برخلاف همة ترکیبات یونی در حالت مایع و خالص رسانای الکتریسیته نیست.
‏نوع پیوندی که در هیدروژن، آب،( و بسیاری از مواد دیگر) وجود دارد پیوند کووالانسی یا پیوند جفت- الکترون نامیده می‌شود. این پیوند از اشتراک یک جفت الکترون میان دو اتم بوجود می‌آید. این الکترونها در بیرونی‌ترین سطح اصلی انرژی قرار دارند و الکترونهای والانس نامیده می‌شود. بطور کلی تشکیل یک پیوند کووالانسی را می‌توانیم به صورت زیر نشان دهیم.
‏1
‏2
M.N‏ نمایشگر دو اتم هستند. نقطه‌ها نماینده الکترونهای والانس هستند. دو نقطه میان دو اتم در محصولها نماینده الکترونهای به اشتراک گذاشته شده هستند. همچنین، نشان دهنده پیوند کووالانسی هستند که اتم‌ها را به یکدیگر متصل نگاه می‌دارد. معمولاَ پیوند کووالانسی را بجای یک جفت با یک با خط مستقیم نشان می‌دهند. بنابراین می‌توانیم بنویسیم:
‏خط تیره میان دو اتم نشان دهنده یک جفت الکترون اشتراکی است.
‏چون تشکیل یک پیوند کووالانسی شامل به اشتراک گذاشتن الکترونهاست، بنابراین، این پیوند وقتی تشکیل می‌شود که دو اتم دارای الکترونگاتیوهای یکسان باشند. عملاَ وقتی دو اتم، غیر فلز باشند، این پیوند بوجود می‌آید. همة عناصر غیر فلزی با خود و با سایر نافلزها( غیر فلزها) پیوند کووالانسی تشکیل می‌دهند. از اینرو پیوند کووالانسی را در عناصر زیر می‌یابیم:
‏در گروه 7 جدول تناوبی( همچنین هیدروژن)
‏ در گروه 6
‏نیتروژن و فسفر در گرو 5
‏ کربن و سیلسیم در گروه 4

 

دانلود مقاله شیمی مواد پاک کننده 11 ص

دانلود مقاله شیمی مواد پاک کننده 11 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 11 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

2
‏شیمی مواد پاک کننده
‏نگاه کلی
‏منظور از پاک کننده‌ها (detergehts) ‏، موادی هستند که ‏ذره‌های ‏چربی ‏و چرک را از ‏پارچه‌ها و یا اجسام دیگر بزدایند و در انواع مختلف تهیه می‌شوند. اولین ماده ای که ‏به عنوان شوینده ساخته شد، ‏صابون ‏بود. ‏از عمر صابون صدها سال می‌گذرد. آخرین دستگاههای صابون کشف شده ، مربوط به 2000 سال ‏پیش است، 700 سال است که صابون‌سازی بطور صنعتی و به مقادیر زیاد ساخته می‌شود و 200 ‏سال است که ساخت آن ، متحول گشته و به صورت کلاسیک و مدرن در آمده ‏است.
‏از آن زمان تا کنون ، تعداد شوینده‌ها به حدی رسیده که قابل شمارش ‏نیست، بطوری که امروزه در حجم انبوهی از شوینده‌ها ، به همراه تبلیغات آنها مواجه ‏شده‌ایم. در حال حاضر در برخی کشورها ، تقریبا بیش از 80 درصد از مواد پاک کننده ‏مصرفی از شوینده‌های سنتزی تهیه می‌شوند. لکن در مصارف عمومی واژه صابون ، مشخص ‏کننده یک نمک ‏فلز ‏قلیایی ‏یا آمونیوم یک ‏اسید ‏کربوکسیلیک ‏راست زنجیر با تعداد 10-18 اتم ‏کربن ‏است و نام مواد ‏شوینده به مواد صناعی با ساختمان مشابه اطلاق می‌شود. از این مواد ، در مصارف عدیده ‏ای از جمله برای پاک کردن ، شستشو و در فرایندهای نساجی و غیره استفاده
2
‏می‌گردد.
‏از طرف دیگر ، صابون‌های فلزی ، کربوکسیلاتهای قلیایی خاکی یا ‏فلزات سنگین با زنجیره طویل هستند. این صابون‌ها در آب نامحلول بوده و در سیستمهای ‏غیر آلی ، به عنوان مثال مواد افزودنی به روغنهای روان کننده ، جلوگیری کننده از ‏زنگ زدگی ، ضد آب کردن مواد و سوختهای ژلاتین‌دار (مواد سوختنی مانند ‏بنزین ‏که با مواد ‏غلیظ کننده ممزوج شده‌اند و از آنها در بمب‌های ناپالم و شعله افکن‌ها استفاده ‏می‌شود) ، قارچ‌کشها دارای کاربرد می‌باشد.
‏خصوصیت قابل توجه این است که عدم ‏توازن پلاریته (قطبیت) در داخل ‏مولکول ‏صابون‌ها و مواد شوینده و پاک کننده ، موجب ابراز ‏قابلیت ‏انحلال ‏و ماهیت فاز غیر معمول در حلالهای قطبی و غیر قطبی می‌شود. این رفتار ، ‏دقیقا باعث سودمندی چنین ترکیباتی در زمینه‌های خیس شوندگی ، قابلیت انحلال ، ‏شویندگی (در مورد شستشو و خشک شویی بصورت ترامان) ، رنگرزی و بسیاری از سایر ‏فراورده‌های صنعتی و خانگی است.
‏ترکیب اساسی ساختمان مولکولی پاک کننده‌ها ‏موجب بوجود آمدن چنین صفاتی می‌گردد.

 

دانلود مقاله کاربرد کالریمتری در شیمی 12 ص

دانلود مقاله کاربرد کالریمتری در شیمی 12 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 12 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏2
‏کاربرد ‏کالریمتری‏ در شیمی
‏کالری‌سنجی‏ یا ‏کالریمتری‏ (به ‏انگلیسی‏: Calorimetry‏) یکی از روش‌های آزمایشگاهی است که در ‏شیمی‏ کاربرد فراوان دارد. در این روش با تعیین مقدار ‏گرمای‏ انتقال یافته از ‏سامانه‏ به محیط یا برعکس ویژگی‌های دیگر مواد را تعیین می‌کنند. از جمله کاربردهای کالری‌سنجی در تعیین ‏ظرفیت گرمایی ویژه‏ ‏دمای گذار فاز‏ تغییرات ‏آنتالپی‏ برای مواد ‏معدنی‏ و یا ‏آلی‏ از جمله ‏پلیمرها‏ می باشد.
‏ ‏دستگاه‏ی‏ کالریمتر‏:
‏ است که برای گرما سنجی، اندازه گیری دمای واکنش های شیمیایی و تغییرات فیزیکی و همچنین ظرفیت گرمایی ویژه از آن استفاده می شود. ریشه واژه کالریمتر لغت لاتین کالر به معنی گرماست. کالریمتر های اسکن تفاضلی، کالریمتر های ایزوترمال (هم دما)، کالریمتر های تیتراسیون و کالریمتر های افزایش دهنده آهنگ واکنش از معمول ترن انواع کالریمترها هستند. کالریمتر های ساده تنها متشکل از یک ترمومتر (دما سنج) متصل به ظرف فلزی پر از آب است که در بالای محفظه احتراق قرار دارد.
‏برای پیدا کردن آنتالپی تغییرات هر مول ماده A‏ در واکنش با B‏، مایعات به داخل کالریمتر ریخته شده و دمای اولیه و پایانی (پس از پایان واکنش) را یادداشت می کنیم. ضرب تغییرات دما با جرم و ظرفیت گرمای ویژه مایع به ما میزان انرژی خارج شده در طول واکنش (با فرض گرمازا بودن واکنش) را می دهد. تقسیم تغییرات انرژی به تعداد مولها
‏2
X‏ که در واکنش حظور داشتند به ما تغییرات آنتاپی واکنش را می دهد. از این شیوه در آموزشهای اولیه آکادمیک برای توصیف تئوری گرماسنجی استفاده می شود. میزان گرمایی که توسط محفظه از بین می رود و یا ظرفیت گرمای ترمومتر و محفظه آنرا در نظر نمی گیرند. به علاوه، شئ ای که در داخل کالریمتر قرار می گیرد انتقال گرمای شئ به کالرمتر و به مایع، و گرمای جذب شده از کالریمتر و مایع برابر با گرمای داده شده از فلز است را نشان می دهد.
‏کالری‌سنجی سنجشی مقیاسی‏:
‏کالری‌سنجی سنجشی مقیاسی‏ (به ‏انگلیسی‏: Differential scanning‏ calorimetry‏) یکی از انواع ‏کالری‌سنجی‏ است که در ‏شیمی‏ کاربرد فراوان دارد. در این روش آزمایشگاهی ماده ‏نمونه‏ و ‏رفرنس‏ را ‏حرارت‏ می دهند. ‏دمای‏ محفظه نمونه و رفرنس با تنظیم از طریق ‏کامپیوتر‏ از دمای مبدا تا دمای مورد نظر با اشل ۱ ‏درجه‏ ‏سانتیگراد‏ تغییر می کند. دستگاه آنالیز دمای ماده نمونه را نسبت به رفرنس از طریق المان های حرارتی یکسان می کند. اگر ماده نمونه مورد ‏تجزیه‏ ‏گرماگیر‏ باشد در این صورت المان های حرارتی مقداری گرما به آن منتقل می کنند و پیک گرفته شده در نمودار توان دستگاه نسبت به دما که از ‏ردیاب‏ (دتکتور) کالری‌سنج تبت می شود رو به پایین خواهد بود. اگر ماده نمونه ‏گرمازا‏ باشد گرما از آن به المان های حرارتی منتقل می شود و پیک گرفته شده از دتکتور کالریمتر رو به بالا خواهد بود. سطح زیر پیک تغییرات ‏آنتالپی‏ نمونه را نشان می دهد که متناسب با ‏ظرفیت حرارتی ویژه‏ آن است.