پاورپوینت کیفیت آب و استانداردهای آب شرب (ویژگیهای فیزیکی و شیمیایی آب آشامیدنی )

پاورپوینت کیفیت آب و استانداردهای آب شرب (ویژگیهای فیزیکی و شیمیایی آب آشامیدنی )

فرمت فایل دانلودی: .ppt
فرمت فایل اصلی: .ppt
تعداد صفحات: 27
حجم فایل: 937 کیلوبایت
قیمت: 7000 تومان

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل :  powerpoint (..ppt) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 27 اسلاید

 قسمتی از متن powerpoint (..ppt) : 
 

بنام خدا
کیفیت آب و استانداردهای آب شرب ( ویژگیهای فیزیکی و شیمیایی آب آشامیدنی ) 
M.A.C:  Maximum Acceptable Concentration  حد اکثر غلظت مطلوب: عبارت از گستره ‌ ای از غلظت عوامل موجود در آب آشامیدنی است که چنانچه آب حاوی موادی با غلظت بیشتر از آن باشد از نظر کیفیت در حد پایین ‌ تری قرار داشته اما هنوز برای آشامیدن مناسب می ‌ باشد. 
M.P.C:  Maximum Permissible Concentration 
حد اکثر غلظت مجاز : حداکثر عوامل شیمیایی، فیزیکی و بیولوژیکی آب آشامیدنی است که استمرار مصرف آن برای انسان زیان ‌ آور نباشد، این مقدار برمبنای متوسط مصرف آشامیدنی روزانه 5/2 لیتر آب برای یک انسان 70 کیلوگرمی در نظر گرفته شده است .
آلاینده های اولیه : آلاینده هایی هستند که از نظر بهداشت عمومی و سلامت مصرف کنندگان اهمیت دارند.
آلاینده های ثانویه : آلاینده هایی هستندکه اثر سوء بر کیفیت ظاهری و زیبایی شناختی آب دارند.

 

پرداخت با کلیه کارتهای عضو شتاب امکان پذیر است.

پاورپوینت پیوندهای شیمیایی 1 (با کیفیت)

پاورپوینت پیوندهای شیمیایی 1 (با کیفیت)

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل :  powerpoint (..ppt) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 24 اسلاید

 قسمتی از متن powerpoint (..ppt) : 
 

بنام خدا
پیوندهای شیمیایی
بررسی اجمالی
پیوند کووالانسی
تصاویرمولکولی
الکترونگاتیوی
اندازه اتم
پیوند کووالانسی
پیوند میان اتم ها که ازطریق به اشتراک گذاشتن الکترون ها تشکیل شده است.
پیوندهای کووالانسی بین دو اتم غیرفلزی که ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها تشکیل شده
اتم ها تمایل دارند تا لایه خارجی انرژی آنها پر شده باشد (قاعده هشتایی یا اکتت)
پیوندهای کووالانسی می توانند با نمودار نقطه ای لوویس نمایش داده شوند
نمودار نقطه‌ای لوویس
نمودار نقطه‌ای لوویس به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها را میان اتم ها، در جایی که پیوندها تشکیل می شوند، نشان می‌دهد.
اتم ها برای پر شدن خارجی ترین لایه انرژی خود، الکترون‌ها را به اشتراک می گذارند (8 الکترون درلایه خارجی‌شان).
هیدروژن یک استثنا است (این اتم در لایه خارجی خود 2 الکترون دارد)

 

تحقیق اصول شیمیایی حیات 15 ص

تحقیق اصول شیمیایی حیات 15 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 17 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

2
‏اصول شیمیایی حیات
‏ترکیب شیمیایی انواع گیاهان، جانوران و میکروب ها بسیار مشابه است. ‏از 92 عنصر موجود در طبیعت فقط تعداد معدودی در ماده زنده یافت می شود. عنصرهای هیدروژن (H)‏، اکسیژن (O)‏، ‏کربن (C)‏ و نیتروژن (N)‏ روی هم 99 درصد جرم سلول ها را تشکیل ‏ ‏می دهند در حالی که سه عنصر هیدوژن، کربن و نیتروژن کمتر از یک درصد جرم پوسته زمین را شامل می شوند.
‏علاوه بر عناصر فوق، کلسیم (Ca)‏، گوگرد (S)‏ و فسفر (P)‏ نیز در ماده زنده به مقادیر قابل ملاحظه یافت می شوند.
‏تنوع و ثبات ترکیبات کربن دار در موجودات زنده به ویژگی های اتم کربن ارتباط دارد.
‏چنانکه می دانید ظرفیت هر اتم به تعداد الکترون هایی که برای تکمیل کردن مدار خارجی باید به دست آورد یا از دست بدهد، بستگی دارد. اتم کربن‏ در مدار خارجی خود چهار الکترون‏ دارد و برای تکمیل این مدار به چهار الکترون دیگر نیازمند است؛ بنابراین کربن ‏چهار ‏ظرفیتی است. کربن هم چون سایر اتم ها تمایل دارد مدار خارجی ‏خ‏و‏د را تکمیل کند تا پایدارتر شود. اتم کربن برای رسیدن به این هدف، با اتم های دیگر که آنها نیز برای کامل کردن مدار خارجی‏ خود به الکترون نیازمندند، پیوند تشکیل می دهد. گرایش به تشکیل این پیوندها منشأ تنوع ساختاری مولکول های کربن دار است. یک اتم کربن به علت چهار ظرفیتی بودن، می تواند با چهار یا تعداد کمتری اتم دیگر پیوند تشکیل دهد به نحوی که در نهایت چهار پیوند تشکیل شود.
‏درشت مولکول های زیستی
‏سلول ها علاوه بر آب و مولکول های کوچک دیگر، مولکول های بزرگی نیز دارند که درشت مولکول یا ماکرومولکول نامیده می شوند. یک درشت مولکول پلی مری است که از به هم پیوستن تعدادی مولکول کوچک و مشابه به نام تک واحد یا مونومر ساخته شده است.
2
‏تک واحدها در درشت مولکول ها به صورت خطی یا منشعب به یکدیگر ‏می پیوندند.
‏جرم مولکولی تک واحدها چند صد دُلتن و جرم مولکولی درشت مولکول های زیستی بین چندهزار و یک میلیون دُلتن است. مهم ترین درشت مولکول های زیستی عبارتند از :‏ ‏ پلی ساکاریدها، پروت‏ئی‏ن ها و اسیدهای نوکلئیک که به ترتیب از به هم پیوستن منوساکاریدها، اسیدهای آمینه و نوکلئوتیدها بدست می آیند. لیپیدها معمولاً جزء درشت مولکول ها ‏ ‏طبقه بندی نمی شوند.
‏اما در اینجا همراه با آنها بررسی می شوند زیرا هم چون درشت مولکول ها نقش هایی عمده و مهم در سلول ایفا می کنند. لیپیدها از نظر ان‏دازه بین مولکول های کوچک و درشت-‏مولکول ها قرار می گیرند.
‏برای فهمیدن بیوشیمی سلول، باید درشت مولکول ها را شناخت. باید دانست که آنها چه نوع ترکیباتی هستند، چگونه ساخته می شوند، چگونه تجمع می یابند و ‏چگونه عمل می کنند.
‏ابتدا با کربوهیدرات ها که ساده ترین درشت مولکول های زیستی هستند آشنا می شوید، پس از آن لیپیدها و پروتئین ها و سپس اسیدهای نوکلئیک به ترتیب مورد بحث قرار می گیرند.
‏کربوهیدرات ها‏ :
‏کربوهیدرات ها ساده ترین درشت مولکول های زیستی هستند که از سه عنصر اصلی کربن، هیدروژن و اکسیژن ساخته شده اند. در کربوهیدرات ها پیوندهای کووالان متعددی وجود دارند که کربن در آنها شرکت می کند و درنتیجه شکسته شدن آنها ‏مقدار زیادی انرژی تولید می شود، بنابراین کربوهیدرات ها جزء ترکیبات انرژی زای سلول هستند.
4
‏مونوساکاریدها ساده ترین کربوهیدرات ها هستند. همه مونوساکاریدها از فرمول کلی (CH2O)n‏ تبعیت می کنند. عدد n‏ در فرمول بین 3 تا 7 متغیر است.
1CHO
H – 2C – OH
3CH2OH
‏مونوساکاریدها سه تا هفت کربن دارند و آلدوز یا کتوز هستند. آلدوزها در کربن شماره 1 عامل آلدهیدی (-CHO)‏ و کتوزها عامل کتونی (-C=O)‏ دارند. قندهای ‏سه، چهار، پنج، شش و هفت کربنی را به ترتیب تری یوز، تتروز، پنتوز، هگزوز و هپتوز می نامند.
‏گلیسر آلدهید یک قند 3 کربنی است و فرمول شیمیایی آن چنین است :
‏در این ترکیب کربن شماره 2 نامتقارن است زیرا با 4 گروه مختلف پیوند تشکیل داده است.
‏چنین کربنی می تواند دو ایزومر L,D‏ داشته باشد. بطور کلی برای یک مولکول قند با n‏ کربن اگر گروه –OH‏ متصل به کربن شماره 1 ‏–‏ n‏ آن دست راست و –H‏ دست چپ رسم شود، ایزومر D‏ و برعکس آن L‏ نامیده می شود.
‏قندهای پنج کربنی و شش کربنی اهمیت ویژه ای دارند زیرا علاوه بر این که در راه های متابولیسمی شرکت دارند، در ساختار برخی درشت مولکول ها نیز بکار می روند. ریبوز و مشتقات آن که در ساختار اسیدهای نوکلئیک شرکت دارند، از مهم ترین قندهای پنج کربنی هستند.‏ ‏قند شش کربنی گلوکز با فرمول C6H12O6‏ واحد سازنده نشاسته، گلیکوژن و سلولز است.
‏الیگوساکاریدها ترکیباتی هستند که بین دو و ده واحد منوساکاریدی دارند.‏ ‏الیگوساکاریدها‏ بر حسب تعداد واحدهای تشکیل دهنده آنها طبقه بندی می شوند مثلا اگر دو مولکول منوساکارید به هم متصل شوند دی ساکارید و در صورت اتصال سه مولکول منوساکارید، یک تری ساکارید ایجاد می شود. ساکاروز دی ساکاریدی است که از اتصال گلوکز با فروکتوز بدست می آید. لاکتوز دی ساکارید دیگری است که از اتصال گلوکز و گالاکتوز حاصل می شود.
4
‏کربوهیدرات هایی با بیش از ده واحد مونوساکاریدی در گروه پلی ساکاریدها قرار ‏ ‏می گیرند.
‏نشاسته، گلیکوژن و سلولز از مهم ترین پلی ساکاریدهای زیستی اند که هر سه از واحدهای ‏گلوکز ساخته شده اند.
‏نشاسته پلی ‏ساکارید ذخیره ای در گیاهان است. شکل خطی آن آمیلوز و شکل شاخه دار آن آمیلوپکتین نام دارد.
‏گلیکوژن پلی ساکارید ذخیره ای در جانوران است و در سلول های کبد و ماهیچه به مقدار زیاد وجود دارد. جرم مولکولی گلیکوژن بیشتر از نشاسته است.
‏سلولز در دیواره سلول های گیاهی یافت می شود و ساختاری مشابه آمیلوز دارد.‏ این پلی‏-‏ ساکارید برای اغلب جانداران غذا محسوب نمی شود زیرا جانوران ‏توانایی شکستن پیوندهای بین واحدهای گلوکز موجود در سلولز را ندارند. نشخوارکنندگان بدلیل داشتن باکتری های تجزیه کننده سلولز در دستگاه گوارش خود قادر به هضم سلولز هستند و لذا از آن به عنوان منبع ‏غذایی استفاده می کنند.
‏کیتین یک پلی ساکارید ذخیره ای است که در پوشش خارجی بدن بسیاری از حشرات و سخت پوستان وجود دارد.

 

تحقیق ترکیبات شیمیایی چای 12 ص

تحقیق ترکیبات شیمیایی چای 12 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 14 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏ترکیبات شیمیایی چای
‏جدول 1-1. ترکیب شیمیایی اندام هوایی جدید گیاه چای
‏وزن خشک %
‏ترکیب
‏وزن خشک %
‏ترکیب
‏5/0
‏تئوفیلین
‏30-25
‏فنل تام
‏5-4
‏اسیدهای آمینه
‏فلاوانولها
‏6/0-5/0
‏اسیدهای آلی
‏12-8
‏(-)اپی‏‏گالوکاتشین‏‏گالات
‏5-4
‏مونوساکاریدها
‏6-3
‏(-)اپی‏‏کاتشین‏‏گالات
‏22-14
‏پلی‏‏ساکاریدها
‏6-3
‏(-)اپی‏‏گالوکاتشین
‏7-4
‏سلولز و همی‏‏سلولز
‏3-1
‏(-)اپی‏‏کاتشین
‏6-5
‏پکتین
‏2-1
‏(+)کاتشین
‏6-5
‏لیگنین
‏4-3
‏(+)گالوکاتشین
‏17-14
‏پروتئین
‏4-3
‏فلاوونولها و گلیکوزیدهای آنها
‏5-3
‏چربی
‏3-2
‏لوکوآنتوسیانین
‏6/0-5/0
‏کلروفیل و پیگمانهای دیگر
‏4-3
‏اسیدهای پلی‏‏فنلی
‏6-5
‏خاکستر
‏4-3
‏کافئین
‏2/0
‏تئوبرم
‏جدول 1-1 ترکیب شیمیایی اندام هوایی جدید Fresh Tea Shoot
‏ را نشان می‏‏دهد(97).نخستین تحقیقات علمی درباره شیمی چای در سال 1827 انجام شده است که طی آن ‏اودری Oudry
‏ نوعی آلکالوئید از چای استخراج کرد. این ماده تئین نامیده شد. چند سال پیش از این یعنی در سال 1820، ‏رونگه‏ در آلمان از قهوه آلکالوئیدی به دست آورده بود که آن را تحت عنوان کافئین معرفی کرد. بعدها مشخص گردید این دو ماده در واقع یکی هستند و فقط منشاء متفاوتی دارند. کافئین، متیل‏‏گزانتینی تلخ مزه با فرمول شمیایی C8H10N4O2‏است. مقدار کافئین در قسمتهای مختلف گیاه متفاوت است اما متوسط آن حدود 3 درصد است. چای علاوه بر کافئین حاوی مقادیر اندکی تئوفیلین و تئوبروم است(4). همچنین تحقیقات نشان داده است میزان کافئین در طول دوره رشد متغیر است.‏ ‏سوزوکی‏ و همکاران (1991) نشان دادند مقدار کافئین از شروع رشد در اواخر مارس (ابتدای بهار) تا جولای (اوایل تابستان) به طور مرتب افزایش می
‏‏یابد و بعد از آن دچار کاهش می‏‏شود(95).‏ ‏ازدمیر‏ و همکاران (1993) نیز نشان دادند میزان کافئین از چین اول تا چین آخر به طور مرتب کاهش می‏‏یابد(74).
‏در بین ترکیبات مختلف چای، کاتشینها اهمیت ویژه‏‏ای دارند. کاتشینها زیر مجموعه ترکیبات فلاوونوئیدی هستند. فلاوونوئیدها به همراه اسیدهای فنلی، لیگنانها و ‏استیلبنها stylbene
‏ گروه بزرگی از مواد شیمیایی به نام پلی‏‏فنلها را به وجود می‏‏آورند. اثر بازدارندگی فلاوونوئیدها در جلوگیری از پراکسایش لیپیدها(82)، به دام اندازی رادیکالهای آزاد(37)، گیرندگی یونهای آهن(63) و غیر فعال کردن آنزیم لیپوکسیژنازگزارش شده است(46،81).
‏کاتشینها بر خلاف سایر فلاوونوئیدها معمولا به شکل غیرگلیکوزیدی و یا به شکل استر شده با اسید گالیک مشاهده می‏‏شوند. امروزه مشخص شده است در گیاه چای هفت نوع کاتشین اصلی و مقادیر اندکی از سایر مشتقات کاتشینی وجود دارد. کاتشینهای اصلی عبارت از الف- کاتشینهای آزاد: ‏(+)کاتشین،‏ ‏(+)گالوکاتشین (+)GC
‏، ‏(-)اپیکاتشین (-)EC
‏، ‏(-)اپیگالوکاتشین (-) EGC
‏ ‏و‏ ‏ب- انواع استری شده یا کاتشینهای گالوئیل‏: (-)اپیکاتشین‏‏گالات (-)ECG
‏، (-)اپیگالوکاتشینگالات (-)EGCG
‏ ‏و‏ (-)گالوکاتشینگالات (-)GCG
‏ ‏میباشند(شکل 1-1) (38).
‏زاپرومتوف‏ بیوسنتز کاتشیتها را مورد بررسی قرار داده است(128). حلقه A‏ از مسیر اسید استیک ‏–‏ اسید مالونیک و حلقه B‏‌‏ از مسیر اسید شیکمیک ‏–‏ اسید سینامیک تولید می‏‏شود. تولید کاتشینها در گیاه چای با افزایش مواجهه گیاه با نور افزایش می‏‏یابد. این پدیده ناشی از فعالیت آنزیم ‏فنیل‏‏آلانین‏‏آمونیا‏‏لیاز
‏ است که در صورت پوشاندن گیاه، فعالیت آن بسرعت افت پیدا می‏‏کند. تولید کاتشین در گیاه با افزایش دما نیز افزایش می‏‏یابد. پس از تولید، کاتشینها در واکوئل سلول ذخیره و بشدت از هرگونه متابولیسم یا تجزیه‏‏ای محافظت می‏‏شوند(38).
‏شکل از کتاب
‏شکل 1-1. کاتشینهای اصلی موجود در گیاه چای
‏میزان کاتشین و کافئین قسمتهای مختلف گیاه در جدول 1-2 آورده شده است. مشاهده می‏‏شود میزان ترکیبات اصلی در چای در قسمتهای مختلف گیاه یکنواخت نیست(4). ‏احمد‏ ‏و ‏مورالیدهاران‏ ‏(1998) نیز نشان دادند میزان کافئین و کاتشین برگ چای که نقش ویژه‏‏ای در کیفیت چای دارند، از بخشهای فوقانی گیاه به سمت پایین کاهش پیدا می‏‏کند(6).‏ یو‏‏لی‏‏لین‏ ‏و همکاران میزان پلی‏‏فنل در اجزاء مختلف گیاه چای را به کمک HPLC‏ بررسی کردند. مشاهده شد برگ جدید 7/2 ‏برابر بیشتر از برگ قدیمی پلی‏‏فنل دارد. همچنین مقدار پلی‏‏فنلها در تابستان 4/1 برابر بهار بوده است(53).
‏ جدول 1-2. درصد کاتشین و کافئین در قسمتهای مختلف گیاه چای بر اساس وزن خشک (4)
‏قسمت گیاه
‏کاتشین
‏کافئین
‏جوانه
‏5/26%
‏7/4%
‏برگ اول
‏9/25%
‏2/7%
‏برگ دوم
‏7/20%
‏5/3%
‏برگ سوم
‏1/17%
‏9/2%
‏ساقه قسمت بالا
‏1/11%
‏5/2%
‏ساقه قسمت پایین
‏0/5%
‏4/1%
‏-‏ ‏خواص آنتی اکسیدانی ‏ترکیبات ‏چای
‏قدرت آنتی‏‏اکسیدانی ترکیبات چای با روشهای مختلفی به اثبات رسیده است. ‏رابینسون‏ و همکاران (1997) با روش نورتابی شیمیایی(84) و ‏کوماموتو و سوندا‏ (1998) با سیستم الکترود اکسیژن این امر را نشان دادند(51). همچنین ‏رایس- اوانس‏ (1999) با استفاده از روش تعیین ظرفیت آنتی‏‏اکسیدانی بر اساس اکی‏‏والان ترولوکس، خواص چشمگیر آنتی‏‏اکسیدانی عصاره چای و فلاوونوئیدهای چای را نشان داد(83). مطالعات پزشکی و آزمایشگاهی ‏حاکی از آن است‏ که کاتشینهای چای سبز، ارزان، غیر سمی و ضد سرطان بوده، خاصیت آنتی‏‏اکسیدانی دارند(115). کاتشینهای چای و بخصوص اپیگالوکاتشینگالات و اپیگالوکاتشین، آثار ممانعت‏‏کنندگی بالایی در مقابل اکسایش لیپوپروتئین کم‏‏چگال Low Dencity Lipoprotein
‏ از خود نشان داده‏‏اند(62).
‏همان طور که پیشتر گفته شد کاتشینها از اجزاء اصلی ترکیب شیمیایی چای هستند که تا 35 درصد ماده خشک برگ چای را تشکیل می‏‏دهند. کاتشینها زیر مجموعه فلاوونوئیده‏ا‏، از دسته فلاوان‏‏3 ‏–‏ اُل‏‏ها هستند. شکل 1-4 اسکلت ساختمانی کاتشین را نشان می‏‏دهد.
‏شکل 1-4. اسکلت ساختمانی کاتشینها

 

تحقیق ترکیبات کودهای شیمیایی 10 ص

تحقیق ترکیبات کودهای شیمیایی 10 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 9 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏0
‏مرکز پرورش استعدادهای درخشان فرزانگان
‏موضوع تحقیق :
‏ترکیبات کودهای شیمیایی
‏د‏ید کلی
‏کودهای شیمیایی ‏، از ‏مواد اصلی مانند ‏فسفر ‏، ‏ازت ‏، ‏پتاسیم ‏و عناصر فرعی از قبیل ‏کلسیم ‏، ‏منیزیم ‏و ‏سولفورو ‏و مواد جزئی نظیر ‏آهن ‏، ‏بور ‏، ‏مس ‏، ‏منگنز ‏، ‏روی ‏، ‏مولیبدن ‏و ‏کلر ‏تشکیل شده‌اند. عیار کودهای شیمیایی به صورت سه عدد گزارش می‌شود. عدد نخست نشانگر ‏درصد نیتروژن ، عدد دوم نماینده درصد P2O5 ‏و عدد سوم ‏نشان دهنده درصد
‏1
K2O ‏است و به صورت (N , P2O5 , K2O) ‏یا (N , P , K) ‏نمایش داده می‌شود.
‏کودهای ازت‌دار
‏پیش از این ، بخش اعظم ازت مورد نیاز گیاهان از کودهای ‏حیوانی فراهم شده می‌شد و اکنون ازت ، بزرگترین بخش از کودهای شیمیایی را تشکیل ‏می‌دهد. از این ماده به صورتهای ‏آلی ‏و ‏معدنی ‏استفاده می‌شود. مهمترین منابع ازت تجارتی شامل نیترات آمونیوم ، سولفات آمونیوم ، ‏نیترات کلسیم ، نیترات پتاسیم و ‏اوره ‏است. بیش از 75 درصد ازت تولیدی به مصرف تهیه کودهای شیمیایی می‌رسد.
‏مواد ‏اولیه‌ای که در تهیه آمونیاک بکار می‌روند، شامل ‏چوب ‏، ‏زغال ‏سنگ ‏، ‏کک ‏، ‏گاز ‏و ‏نفت ‏خام ‏است. استفاده از اوره در سالهای 1970 متداول گردید. میزان ازت اوره از سایر ‏ترکیبات ازت‌دار بیشتر است. مقدار کودهای ازت‌دار مصرف شده در سطح جهانی در سال 1955 ‏به میزان 6.51 میلیون تن بود که در سال 1980 به 57.28 میلیون تن افزایش یافته ‏است.
‏کودهای فسفات‌دار
‏2
‏فسفر ‏از عناصر اصلی در تغذیه گیاهان محسوب می‌شود. بیش از 90 درصد مواد معدنی فسفاته به ‏مصرف تهیه کودهای شیمیایی می‌رسد. فسفات در طبیعت در سنگهای رسوبی و آذرین یافت ‏می‌شود. ‏آپاتیت ‏و ‏فرانکولیت ‏مهمترین ‏کانیهای فسفاته ‏به شمار می‌روند. بیش از 80 ‏درصد فسفات جهان از کانسارهای رسوبی و کمتر از 20 درصد آن از کانسارهای آذرین بدست ‏می‌آید. کربناتیتها و کمپلکسهای آذرین آلکالی مهمترین خاستگاه کانسارهای آذرین ‏محسوب می‌شوند.
‏کانسارهای فسفات رسوبی به دو صورت فسفرین و گوانو یافت ‏می‌شوند. گوانو عبارت از تجمع فضولات پرندگان دریایی است.میزان P2O5 ‏سنگهای آذرین غالبا کمتر از 0.2 درصد است. حدود 200 ‏کانی حاوی بیش از 1 درصد P2O5 ‏می‌باشند. فلوئور ‏آپاتیت مهمترین کانی سنگهای آذرین است که میزان P2O5 ‏آن در حدود 42 درصد است.‏ ‏کربنات آپاتیت و فرانکولیت مهمترین کانیهای کاسنارهای ‏فسفات دار رسوبی هستند. عناصر مزاحم کانسنگ فسفات به شرح زیرند.
‏آهن و آلومینیوم
‏مجموع آهن و آلومینیوم کانسنگ تغلیظ شده ، باید بین 2.5 ‏تا 4.5 درصد باشد.
‏3
‏اکسید کلسیم
‏نسبت P2O5 : CaO ‏باید ‏کمتر از 1 : 1.6 باشد و بالا بودن میزان CaO ‏موجب افزایش ‏اسید ‏سولفوریک ‏مصرفی و در نتیجه غیر اقتصادی بودن محصول می‌گردد.
‏اکسید منیزیم
‏میزان MgO ‏باید کمتر از 0.25 در کانسنگ تغلیظ شده ‏باشد.
‏میزان فلوئور
‏نسبت F2 : P2O5 ‏باید در محدوده 1 : 8 تا 1 : 11 باشد و در صورتی که این نسبت از 1 : 8 کمتر شود، ‏فلوئور ‏ایجاد شکاف خواهد کرد.
‏کلرورها
‏میزان کلرور ، باید کمتر از 0.13 درصد باشد. افزون بودن کلروها ‏موجب فرسودگی کارخانه می‌شود.
‏پیریت
‏در روش مرطوب ، وجود پیریت با آپاتیت موجب خطر می‌گردد.