تحقیق پیوند شیمیایی و انواع آن 16 ص

تحقیق پیوند شیمیایی و انواع آن 16 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 20 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏2
‏پیوند‏ ش‏یمیایی‏ و انواع آن
‏اتمهای‏ گازها‏ی‏ ب‏ی‏‌‏اثر‏ م‏یل‏ ندارند با عنصرها‏ی‏ د‏یگر‏ پ‏یوند‏ تشک‏یل‏ دهند ‏یا‏ با اتمها‏ی‏ د‏یگری‏ از نوع خود به ‏یکدیگر‏ بپ‏یوندند،‏ ول‏ی‏ عنصرها‏ی‏ د‏یگر‏ به جز گازها‏ی‏ ب‏ی‏‌‏اثر‏ نم‏ی‏‌‏توانند‏ به تنها‏یی‏ و بدون پ‏یوستن‏ به اتمها‏ی‏ عنصرها‏ی‏ د‏یگر‏ ‏یا‏ اتمها‏ی‏ د‏یگری‏ از نوع خود به بقا‏ی‏ خود ادامه د‏هند‏ و حتما با‏ید‏ با اتم ‏یا‏ اتمها‏ی‏ د‏یگر‏ پ‏یوند‏ تشک‏یل‏ دهند. به هم پ‏یوستن‏ دو اتم را معمولا تشک‏یل‏ پ‏یوند‏ م‏ی‏‌‏گویند‏.
‏دید‏ کل‏ی‏
‏بررسی‏ مواد ساده و مرکب در طب‏یعت‏ نشان م‏ی‏‌‏دهد‏ که اکثر‏یت‏ قر‏یب‏ به اتفاق اتمها در طب‏یعت‏ به حالت آزاد وجود ندارند. مواد ساده‌ا‏ی‏ که در طب‏یعت‏ به حالت آزاد وجود دارند، بندرت بصورت مولکول تک اتم‏ی‏‌‏هستند‏. ب‏یشتر‏ مواد ساده بصورت مولکولها‏ی‏ دو ‏یا‏ چند اتم‏ی‏ در ‌طب‏یعت‏ پ‏یدا‏ م‏ی‏‌‏شوند‏. برا‏ی‏ مثال گاز ه‏یدروژنی‏ که از اثر اس‏یدها‏ بر فلزها ‏یا‏ از تجز‏یه‏ الکتر‏یکی‏ آب ‏یا‏ از هر راه د‏یگری‏ بدست م‏ی‏‌‏آید،‏ بصورت مولکول دو اتم‏ی‏ است.
‏اکسیژن‏ ن‏یز‏ در اغلب موارد بصورت مولکول دو اتم‏ی‏ و گاه‏ی‏ ن‏یز‏ بصورت مولکول سه اتم‏ی‏ اوزون ‏یافت‏ م‏ی‏‌‏شود‏. فسفر سف‏ید‏ بصورت مولکول چهار اتم‏ی‏ و گوگرد بصورت مولکول هشت اتم‏ی‏ است. تنها گازها‏ی‏ ب‏ی‏‌‏اثر‏ در طب‏یعت‏ بصورت تک اتم‏ی‏ ‏یافت‏ م‏ی‏‌‏شوند‏.
‏پیوند‏ ش‏یمیایی‏ در ه‏یدروژن‏
‏وقتی‏ دو اتم ه‏یدروژن‏ به ‏یکدیگر‏ نزد‏یک‏ م‏ی‏‌‏شوند،‏ اورب‏یتالهای‏ اتم‏ی‏ آنها به ‏یک‏ اورب‏یتال‏ مولکول‏ی‏ تبد‏یل‏ م‏ی‏‌‏شود‏. در اورب‏یتال‏ مولکول‏ی‏ ابر الکترون‏ی‏ تحت تاث‏یر‏ جاذبه دو هسته قرار دارد. در حال‏ی‏ که در اورب‏یتال‏ اتم‏ی‏ ابر الکترون‏ی‏ تحت تاث‏یر‏ جاذبه ‏یک‏ هسته است.
‏چون‏ ن‏یروی‏ جاذبه هسته‌ها در فضا‏ی‏ ب‏ین‏ دو هسته از جاها‏ی‏ د‏یگر‏ ب‏یشتر‏ است، در نت‏یجه‏ تراکم ابر الکترون‏ی‏ در فاصله دو هسته از جاها‏ی‏ د‏یگر‏ ب‏یشتر‏ خواهد بود.
‏انرژی‏ پ‏یوند‏
‏انرژی‏ پ‏یوند‏ ، عبارت است از مقدار انرژ‏ی‏ آزاد شده به هنگام تشک‏یل‏ پ‏یوند‏ ب‏ین‏ ‏یک‏ مول اتمها‏ی‏ گاز‏ی‏ شکل ‏یک‏ عنصر با ‏یک‏ مول اتمها‏ی‏ گاز‏ی‏ شکل همان عنصر ‏یا‏ عنصر د‏یگر‏.
‏پ‏یوند‏ ه‏یدروژنی‏
‏هرگاه‏ ه‏یدروژن‏ به اتم‏ی‏ با الکترونگات‏یوی‏ ز‏یاد‏ مثل فلوئور ، اکس‏یژن‏ ‏یا‏ ن‏یتروژن‏ متصل گردد، شرا‏یطی‏ برا‏ی‏ بوجود آمدن نوع بس‏یاری‏ مهم‏ی‏ جاذبه ب‏ین‏ مولکول‏ی‏ مثبت ـ منف‏ی‏ که آن را پ‏یوند‏ ه‏یدروژنی‏ م‏ی‏‌‏گویند‏ حاصل م‏ی‏‌‏شود‏. به عبارت د‏یگر‏ ، اتم ه‏یدروژن‏ ‏یک‏ مولکول و زوج الکترون غ
‏2
‏یر‏ مشترک مولکول د‏یگر‏ متقابلا همد‏یگر‏ را جذب م‏ی‏‌‏کنند‏ و پ‏یوندی‏ تشک‏یل‏ م‏ی‏‌‏شود‏ که به پ‏یوند‏ ه‏یدروژنی‏ ، Hydrogen Bond‏ مرسوم است.
‏اطلاعات اولیه
‏جاذبه بین مولکولی ‏دربرخی از ‏ترکیبات هیدروژن‌دار ‏بطور غیرعادی قوی است. ‏این جاذبه در ترکیباتی مشاهده می‌شود که درآنها بین هیدروژن و ‏عناصری ‏که اندازه کوچک و ‏الکترونگاتیویته ‏زیاد دارند، پیوند هیدروژنی وجود دارد. پیوند هیدروژنی نه تنها بین مولکولهای یک ‏نوع ماده ، بلکه بین مولکولهای دو ماده متفاوت که توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی را ‏دارند نیز برقرار می‌شود.
‏نحوه تشکیل پیوند هیدروژنی
‏پیوند هیدروژنی بر اثر جاذبه اتم هیدروژن اندک ‏مثبت موجود در یک مولکول و اتم بسیار الکترونگاتیو ‏موجود در مولکول ‏دیگر (یا در محل دیگر همان مولکول اگر مولکول به قدر کافی بزرگ باشد که بتواند روی ‏خود خم شود) تولید می‌گردد. جا به جا شدن یک ‏جفت الکترون ‏به سمت عنصر بسیار الکترونگاتیو ‏نیتروژن ، اکسیژن یا فلوئور موجب می‌شود که این اتمها دارای بار منفی جزئی ‏شوند.
‏در این صورت پیوند هیدروژنی پلی است میان دو ‏اتم ‏شدیدا الکترونگاتیو با یک اتم هیدروژن که از طرفی بطور ‏کووالانسی ‏با یکی از اتمهای الکترونگاتیو و از طرف دیگر بطور ‏الکترواستاتیکی‏ (‏جاذبه مثبت به منفی) با اتم الکترونگاتیو دیگر پیوند یافته است. استحکام پیوند ‏هیدروژنی ‏یک‌دهم ‏تا ‏یک‌پنجاهم ‏قدرت یک ‏پیوند ‏کوالانسی ‏متوسط است.
‏شرایط تشکیل پیوند هیدروژنی
‏3
‏بالا بودن الکترونگاتیوی اتمهای متصل به هیدروژن: ‏برهمین اساس است که ‏فلوئور (الکترونگاتیوترین عنصر) ، قویترین پیوند هیدروژنی و اکسیژن (الکترونگاتیوتر ‏از نیتروژن) ، پیوند هیدروژنی قویتری درمقایسه با نیتروژن تشکیل می‌دهد. همچنین بار ‏مثبت زیاد بر روی اتم هیدروژن ، زوج الکترون مولکول دیگر را بشدت جذب می‌کند و کوچک ‏بودن اندازه اتم هیدروژن سبب می‌شود که ملکول دوم بتواند به آن نزدیک شود.
‏کوچک بودن اتمهای متصل به هیدروژن : ‏پیوند هیدروژنی واقعا مؤثر فقط در ‏ترکیبات فلوئور ، اکسیژن و نیتروژن تشکیل می‌شود. با وجود اینکه دو اتم نیتروژن و ‏کلر ‏، الکترونگاتیوی برابر دارند، چون اتم کلر از اتم نیتروژن بزرگتر است بر خلاف ‏نیتروژن ، کلر پیوند هیدروژنی ضعیفی تشکیل می‌دهد.
‏توجیه خواص غیرعادی برخی از مواد
‏وجود خواص غیرعادی برخی از مواد در حالت ‏جامد ‏یا ‏مایع ‏از جمله بالا بودن دماهای ذوب و جوش ، نشان می‌دهد که نیروهای جاذبه بین مولکولی در ‏آنها به اندازه‌ای زیاد است که نمی‌توان آن را به تأثیرهای متقابل ضعیف بین مولکولی ‏نسبت داد. آشناترین این نوع مواد ، فلوئورید هیدروژن ، آب و آمونیاک است که بسیاری ‏از خواص آنها از جمله دماهای جوش و ذوب آنها از دماهای جوش و ذوب ترکیبهای مشابه ‏خود ، برای مثال ‏بطور ‏غیرمنتظره‌ای بالاتر است.
‏شاید تصور شود که علت این وضعیت غیر عادی ، قطبیت ‏به نسبت زیاد این مولکولهاست. البته تا اندازه‌ای همین طور است. اما بررسی دقیق این ‏پدیده غیر عادی نشان می‌دهد که باید نیروی جاذبه قویتر از نیروهای جاذبه دوقطبی _ ‏دوقطبی بین مولکولهای آنها برقرار باشد.
‏اگر به ساختار الکترونی مولکولهای ‏توجه شود، ‏می‌توان به موردهای مشترک بین آنها پی برد. این وجه اشتراک ، وجود دست کم یک پیوند ‏کوالانسی با اتم هیدروژن و یک ‏اوربیتال ‏هیبریدی ناپیوندی ‏دو الکترونی اتم مرکزی بسیار الکترونگاتیو در هر یک از ‏آنهاست.
‏4
‏اتمهای ‏الکترونگاتیوی ‏بالایی دارند با هیدروژن پیوند کوالانسی بشدت قطبی بوجود می‌آورند، بطوری که ‏هیدروژن به میزان قابل توجهی خصلت یک ‏پروتون ‏را پیدا می‌کند. جفت الکترون ناپیوندی و قابل واگذاری روی اتم الکترونگاتیو H ‏، این ‏امکان را پدید می‌آورد که اتم هیدروژن در نقش پل ، اتم‌های الکترونگاتیو دو ‏مولکول ‏را به یکدیگر متصل کند و نیروی جاذبه‌ بین مولکولی بوجود می‌آید که به پیوند ‏هیدروژنی مرسوم است.
‏خواص ترکیبات دارای پیوند کووالانسی
‏ترکیباتی که مولکولهای آنها از طریق ‏پیوند هیدروژنی به همدیگر پیوسته‌اند، علاوه بر دارا بودن ‏نقاط جوش ‏بالا ، بطور غیرعادی در دمای بالا ‏ذوب ‏می‌شوند و ‏آنتالپی تبخیر ‏، ‏آنتالپی ذوب ‏و ‏گرانروی ‏آنها زیاد است.
‏علت شناور بودن یخ
‏یخ ‏روی آب شناور می‌ماند، زیرا به هنگام ‏انجماد ‏، منبسط می‌شود. سبب این انبساط پیوند هیدروژنی میان مولکول‌های خمیده آب است ‏ساختار خمیده یا زاویه‌ای مولکول آب ناشی از آرایش چهار وجهی چهار جفت الکترون در ‏لایه ظرفیت ‏یک اتم است. ساختار زاویه‌ای ‏مولکول آب ‏و پیوند هیدروژنی میان مولکولهای ‏آب به آن معنی است که هر مولکول آب می‌تواند حداکثر با چهار مولکول آب دیگر پیوند ‏هیدروژنی داشته باشد.
‏پس آب مایع را می‌توان به صورت خوشه‌هایی از مولکولهای ‏آب تصورکرد، خوشه‌هایی که با پیوند هیدروژنی از مولکولهای آب ساخته شده‌اند و دائم ‏در حال حرکتند. شمار مولکولها در هر خوشه و سرعت حرکت خوشه‌ها به ‏دما ‏بستگی دارد. با سرد شدن آب ، مجموعه‌هایی از مولکولهای آب که بسرعت در حرکت‌اند، ‏کند می‌شوند و در نقطه انجماد به یکدیگر قلاب شده ساختمان سه بعدی منبسط شده‌ای را ‏بوجود می‌آورند. این ساختمان گسترده‌تر موجب می‌شود که تراکم یخ کمتر از آب ‏اشد.
‏ذوب شدن یخ در حدود 15% انرژی پیوند‌های هیدروژنی را می‌شکند و این ‏امر سبب فرو ریختن ساختار می‌شود. در نتیجه مایعی متراکم حاصل می گردد.
‏چرا نقطه جوش آب بالا است؟

 

دانلود مقاله در مورد خرپا 16 ص

دانلود مقاله در مورد خرپا 16 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 15 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏2
‏روش تبدیل به درجه :
‏عدد = مقدارش = shift t‏ که حاصل به توان 1 می رسد و بعد مقدارش = cos
‏مطلوبست محاسبه نیروهای ‏د‏اخلی بر حسب خرپای شکل زیر :
‏کششی ‏ کششی
‏2
‏سازه های متقارن‏ :
‏1 ‏–‏ از لحاظ شکل هندسی و شرایط تکیه گاهی 2 ‏–‏ از لحاظ بارهای خارجی
‏3
‏
‏با استفاده از روش مفصل ها نیروی داخلی مرکب از اعضای داخلی زیر را محاسبه کنید؟
‏4
‏تذکر 2 : ‏هرگاه در گره ای دو عضو غیر //// و بدون بار خارجی متصل باشند. نیرو داخلی هر دو عضو صفر است.
‏سازه متقارن‏ :
‏ 1 ‏–‏ تقارن هندسی
‏2 ‏–‏ تقارن بارگذاری

 

دانلود مقاله در مورد رابطه میان تعهد حرفه ای و سازمانی 16 ص

دانلود مقاله در مورد رابطه میان تعهد حرفه ای و سازمانی 16 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 18 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏1
‏عنوان مقاله: رابطه میان تعهد حرفه ای و سازمانی
‏چکیده:
‏ حرفه ای و تعهد سازمانی به مثابه انواع تعهد ، محور بحث و مطالعه پژوهشگران مدیریت و رفتار سازمانی طی چند دهه اخیر است . بخش عمده ای از نظریه پردازان اولیه با فرض دیدگاه تعارض حرفه ای ‏–‏ بوروکراتیک ، متعقدند تعهد حرفه ای و سازمانی در تعارض با هم بوده و رابطه ناسازگاری با یکدیگر دارند. طوری که با افزایش تعهد کارکنان به حرفه خود ، تعهد آنان به سازمان کاهش می یابد . در مقابل ، برخی پژوهش گران از جمله محققان اخیر ، معتقدند که تعهد حرفه ای و سازمانی الزاماً سازه‌های متعارض و ناسازگاری نیستند ، بلکه می توانند همبستگی معنی داری با یکدیگر داشته باشند .به گونه ای که در سازمانها می‌توان شاهد سطح بالای هر دونوع تعهد بود . با عنایت به توضیحات پیش گفته ، هدف مقاله حاضر بررسی دیدگاههای موافق و مخالف در این زمینه و ارائه رویکردی مناسب (با محوریت سازگاری رابطه تعهد حرفه ای و سازمانی‌) در این حوزه مطالعه است .
‏2
‏مقدمه
‏یکی از موضوعاتی که توجه محققان در زمینه تعهد را به خود جلب کرده است ، جنبه های مختلف مفهوم تعهد است. زیرا، دلبستگی و تعهد کارمند نه تنها با سازمان بلکه با مراجع دیگری چون حرفه ، خانواده، سرپرست مستقیم، مذهب، و غیره در ارتباط است. دو جنبه تعهد که بسیار مورد توجه قرار گرفته عبارتنداز تعهد سازمانی و تعهد حرفه ای. شناخت ماهیت رابطه، سازگاری یا تقابل میان دو نوع تعهد، موضوع بسیاری از مباحث است ( 171 - 194‏: (Mathieu & Zajac, ‏1990.
‏در ادبیات کلاسیک «مدل تعارض حرفه‌ای- سازمانی» ،فرض می شود که مجموع تعهد به سازمان وحرفه،صفر است. یعنی اینکه تعهدبه یک طرف باعث کم شدن تعهد به طرف دیگرمی شود .اما عده ای معتقدند که اینگونه نیست و تعهد سازمانی و حرفه ای می تواند به‌عنوان پدیده های جدا و متمایز فرض شوند که دراین صورت تعهدحرفه ای وسازمانی در راستای یکدیگر قرار می گیرند. پس حرفه‌ای ها می توانند به حرفه و در عین حال به سازمان خود متعهد باشند(333 - 349 :Wallace,‏1993).
‏تا به‌حال، ادبیات تحقیق به بررسی دیدگاههای مختلف پیرامون رابطه میان تعهد سازمانی و حرفه ای پرداخته اند. محققانی مثل« کورن هاوسر (1962)» ،« بلاو و اسکات(1962)» ،«الکساندر(1981)» ،«‌هال (1968)» ،«دورف من و هاول(1986)»‌، کسانی هستند که بین تعهد سازمانی و حرفه ای ، تعارض دیده اند. بر اساس دیدگاههای این پژوهشگران ،کارمندان حرفه ای، آن‌طور که ادعا می کنند، بیشتر به حرفه و ارزشهای آن وفادار هستند تا سازمان و کارفرمایان خویش.
‏گرچه مساله تعارض بین تعهد سازمانی و تعهد حرفه ای بسیار مورد توجه قرار گرفته است، اما برخی از محققان معتقدندکه این دو با هم تعارضی ندارند. اینان در حقیقت، عقیده دارندکه یک رابطه مثبت بین تعهد حرفه ای و سازمانی وجود دارد.
‏3
‏برای نمونه محققانی مثل «‌والنسی،آرانیا و کوش نی یر(1986)»‌، «آلوتو و هربینیاک(1972)» ،«اورگان و گرین(1981)»‌، «ویلیامز و همکاران(1986)»‌، ادعا کردند که وجود توأمان و روبه رشد خصوصیات حرفه ای و بوروکراتیک در کارها مشهود است. این اعتقاد منجر به رویکرد عدم وجود تعارض بین تعهد سازمانی و حرفه ای شد. در این دیدگاه ، اهداف و انتظارات حرفه ای‌ها توسط سازمان برآورده شده و فرض می‌شود که معمای تعهد وجود ندارد .
‏با عنایت به توضیحات پیش گفته‌، اینک و در ادامه مقاله ضمن اشاره به تعاریف و مفاهیم تعهد ، دیدگاههای موافق و مخالف (‌با تأکید بر رویکردهای موافق ) درزمینه رابطه تعهد حرفه ای و تعهد سازمانی تبیین می‌شود‌.
‏مفاهیم تعهد
‏الف ) تعهد حرفه ای
‏سانتوز تعهد حرفه ای را احساس هویت و وابستگی نسبت به یک شغل و حرفه خاص می داند و بر تمایل و علاقه به کار در یک حرفه به عنوان تعهد حرفه‌ای تأکید می کند. او از جمله معدود پژوهشگرانی است که به رابطه میان تعهد حرفه ای و تعهد سازمانی اعتقاد دارند (Santos,‏1998:57 – ‏61).
‏در پژوهشی دیگر تعهد حرفه ای از دیدگاه نظریه هویت اجتماعی تعریف شده است . این نظریه معتقد است که افراد خودشان را درون طبقات مختلف اجتماعی ( از جمله حرفه ، گروه ، سازمان و نظایر آن‌) دسته بندی می کنند و از طریق آن خود را بر حسب عضویت در یک موجودیت خاص تبیین می کنند. یعنی افراد علاقه دارند تا در گروه یا دسته ای از جامعه قرار گیرند (Mael & Ashforth, ‏1995 : ‏303-333) .
‏تعریف« والاس » و همکاران از تعهد حرفه ای همانند تعریف « آلن » و « می یر‌» از تعهد سازمانی است . این پژوهشگر و همکارانش برای تعهد حرفه ای نیز سه بعد عاطفی ، مستمر و هنجاری قائل شده و تعهدحرفه ای را احساس هویت با یک حرفه ، نیاز به استمرار خدمت در یک شغل و احساس مسئولیت بالا نسبت به آن تعریف کرده اند
‏از طرف دیگر تعهد شغلی نوعی حالت شناختی و احساس هویت روانی با یک شغل را نشان می دهد.تعهد شغلی، اعتقاد در مورد شغل فرد است و به مقداری که یک شغل می تواند نیازهای فعلی فرد را برآورده سازد، بستگی دارد. اشخاصی که شدیدا درگیر شغل هستند، شغل را به‌عنوان بخش مهمی از هویت شخصی شان در نظر می گیرند. علاوه بر این، افراد دارای وابستگی شغلی بالا، بیشتر علایق خود را وقف شغل خود می کنند (
‏4
Hackett , Lapierre & Hausdorf,‏2001: ‏392 – ‏396) .
‏ب ) تعهد سازمانی
‏تعهد سازمانی به عنوان وابستگی عاطفی و روانی به سازمان در نظر گرفته می‌شود که بر اساس آن فردی که شدیدا متعهد است، هویت خود را با سازمان معین می کند ، در سازمان مشارکت می‌کند و در آن درگیر می شود و از عضویت در سازمان لذت می برد .( Mowdey, Porter & Steers,‏1982:20)
‏بوکانان( 1974) ، تعهد را چنین تعریف می کند:«تعهد نوعی وابستگی عاطفی و تعصب آمیز به ارزشها و اهداف یک سازمان است. وابستگی نسبت به نقش فرد در رابطه با ارزشها و اهداف سازمان ، به خاطر خود سازمان جدای از ارزشهای ابزاری آن.
‏پرتر و همکاران (1978) تعهدسازمانی را به‌عنوان «درجه نسبی تعیین هویت فرد با سازمان و مشارکت و درگیری او در سازمان تعریف کرده اند» . در این تعریف، تعهد سازمانی سه عامل را شامل می شود (Allen & Meyer , ‏1990:1-18):
‏-1 اعتقاد به اهداف و ارزشهای سازمان
‏-2 تمایل به تلاش قابل ملاحظه به خاطر سازمان
‏-3 آرزو وخواست قوی وعمیق برای ادامه عضویت با سازمان.
‏دیدگاه های ناظر برتعارض تعهد حرفه ای و سازمانی
‏احتمال ایجاد تعارض در تعهد افراد به سازمان و حرفه، برای اولین بار توسط «گولدنر(1957)» مطرح شد. او بیان کرد که کارکنان حرفه ای به جای وفاداری به سازمان، به یک مرجع برون سازمانی، یعنی گروه حرفه ای خود وفادار می شوند. در مقابل، کارکنان دارای دانش و توانایی محدود، به سازمان، متعهد بوده و دارای یک گروه مرجع داخلی هستند. گولدنرخاطر نشان کرد که گسترده اندیشان ( حرفه ای ها ) بر خلاف محدود بینان در یک سازمان نمی مانند و در تکاپو هستند. او ادعا می کند که تعهد سازمانی و تعهد حرفه ای با هم ناسازگارند( یک کارمند یا به سازمان یا به یک حرفه و نه هر دو، متعهد می شود ).
‏زاجاک و ماتیو در تحلیل کلان از پیش نیازها و برآیندهای تعهد سازمانی، ضعیف ترین همبستگیها (ضرایب همبستگی حدود 4/0) را میان معیارهای تعهد شغلی و تعهد سازمانی، گزارش کردند و نتیجه گرفتند که بهتر است این دو نوع تعهد به‌طور مجزا بررسی شوند. از دیدگاه این دو و بسیاری از پژوهشگران ، تعهد سازمانی و تعهد شغلی دارای همبستگی ضعیف بوده و سازه‌های متمایزی هستند.

 

دانلود مقاله در مورد ساختار بلوری جامدات 16 ص

دانلود مقاله در مورد ساختار بلوری جامدات 16 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 18 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏1
‏ساختار بلوری جامدات
‏دید کلی
‏از لحاظ ترمودینامیکی پایدارترین الگوهای انباشتگی متعاق ‏به گونه ای است که ‏انرژی آزاد ‏آن در ‏دما ‏و ‏فشار ‏مورد نظر حداقل ‏باشد.ارزیابی انرژی آزاد معمولا مشکل است،اما تجزیه و تحلیل سهم های مر بوط بر حسب ‏اندر کنشهای کولمبی بین یونهاکاملا ممکن می باشد.از آنجائیکه فاکتورهایی که یک ‏ساختمان را بر دیگری مطلوب می کنند نهایتا بایکدیگر متعادل میشوند،بسیاری از جامدات ‏بلوری در فرمهای متفاوت وجود دارندیا اصطلاحا پلی مورف می باشند.‏پلی مورفیسم ‏خاصیتی از تمام جامدات و نه ‏تنها تر کیبات یونی است.مثالی از این خاصیت ،وجود فازهای سفید وسیاه از ‏فسفر ‏عنصری و فازهای ‏کلسیت ‏و ‏آرگونیت ‏و از ‏کربنات ‏کلسیم ‏است.
‏تقسیم بندی پیوند ها
‏نیروهای بین اتم ها را می توان به چهار دسته ‏تقسیم کرد:
1‏-‏پیوند کوالانسی:
‏زمانی این پیوند ایجاد می شود که ‏اوربیتال لایه ظرفیت در اتم های غیر فلز به گونه ای هم پوشانی کنند که دانسیته ‏الکترون بین اتم ها افزایش یابد (همپوشانی مثبت ) چون این اتم ها جاذبه مشابه یا ‏یکسانی برای الکترونها دارند انتقال الکترون از یک اتم به اتم دیگر صورت نمی گیرد ‏بلکه الکترونها بین آنها به اشتراک گذاشته می شود . یک پیوند کوالانسی مشتمل بر یک ‏جفت الکترون با ‏اسپین ‏های مخالف است و دو اتم در آن نیز سهیم هستند این نیرو ‏در حقیقت نیروی نگهدارنده بین اتم ها در یک مولکول است.
2‏-‏پیوند یونی :
‏پیوند حاصل از نیروهای جاذبه الکترواستاتیکی (کولمبی ) بین یک فلز و یک غیر ‏فلز است. در پیوند های یونی خالص بین اتم ها اشتراک الکترون وجود ندارد مثلاً در ‏واکنش بین ‏سزیم ‏و‏فلوئور ‏یک ‏الکترون از یک اتم سزیم به یک اتم فلوئور منتقل می شود و ذرات بارداری به نام ‏یون ‏تولید می شود.
‏2
3‏-‏پیوند ‏اندروالس:
‏این پیوند را ‏نیروی پراکندگی لندن ‏می نامند و در مولکولهای ‏فاقد ‏دو قطبی دائمی ‏موجب می شود به صورت مایع درآیند منشاء این نیرو حرکت ‏الکترونها است از واپیچش ابر الکترونی مولکول ‏دو قطبی لحظه ای ‏به وجود می ‏آید و در هر لحظه موقعیت قطبهای مثبت و منفی به دلیل حرکت الکترونها تغییر می کند. ‏در نتیجه مولکول در کل فاقد ‏گشتاور دو قطبی ‏است.نیروی لندن شامل جاذبه ‏بین این دو قطبی های لحظه ای است. این نیرو در مولکولهای بزرگ و پیچیده ای که دارای ‏ابر الکترونی بزرگی هستند ‏و به راحتی ‏قطبیده (پلاریزه ‏)‏می شوند به سرعت ‏افزایش می یابد نیروی اصلی افزایش می یابد نیروی اصلی در ‏آرگون ‏و ‏تتراکلرید کربن ‏جامد همین نیرو است
4‏-‏پیوند فلزی:
‏این نوع پیوند شبکه های منظم از اتم هایی که کمبود ‏الکترون دارند یا گروهی از اتم ها مانند فلز است و آلیاژها را در کنار یکدیگر نگه ‏می دارند بارزترین خصوصیت این پیوند این است که الکترونهای پیوندی در تمام سطوح ‏کریستال ‏به طور نسبتاً سستی به اتم وابسته اند و آزادانه در سراسر بلور فلزی ‏حرکت می کنند زیرا ‏پتانسیل ‏یونیزاسیون ‏و ‏الکترونگاتیوی ‏فلزات بسیار کم است . یونهای مثبت فلزی نقاط شبکه ای ثابت را در بلور اشغال می ‏کنند و ابر منفی الکترونهای آزاد بلور را به هم نگه می دارد .
‏تقسیم بندی بلور ها :
‏بهترین تقسیم بندی بلور ها بر حسب نوع ذرات ‏تشکیل دهنده و نیروهای نگهدارنده آنهاست:
‏کوالانسی، ‏یونی، ‏و ‏اندوالسی، ‏فلزی
1‏-‏بلورهای کوالانسی ،(مشبک‏):
‏ذرات تشکیل ‏دهنده این بلور اتم ها هستند که با شبکه ای از پیوند های کوالانسی به یکدیگر متصل ‏هستند این مواد بسیار ‏دیر گداز ‏و ‏سخت ‏بوده و برای از بین بردن ساختار ‏بلوری باید تعداد زیادی پیوند کوالانسی شکسته شود ‏الماس ‏که در آن اتم های کربن به وسیله پیوند های کوالانسی به یکدیگر متصل شده و ‏ساختار سه یعدی به وجود می آورد. نمونه ای از این نوع بلورها است.شکل زیر یک نوع ‏بلور کوالانسی را که مربوط به کوارتز (سیلسیم دیوکسید
‏3
sio2
‏بلورهای یونی: ‏عامل ‏نگهدارنده یونهای مثبت و منفی در ساختار بلورها وجاذ به الکترواستاتیکی است و به ‏دلیل قوی بودن این نیرو ها ‏نقطه ذوب ‏بالایی دارند سخت و شکننده اند در ‏حالت مذاب یا محلول ‏رسانای خوبی برای جریان الکتریسیته اند اما ‏در حالت جامد یونها آزادی حرکت ندارند. و ‏نارسانا ‏هستند.شکل زیر بلور یونی فلورئوریت ‏را نشان می دهد.
3‏-‏بلورهای مولکولی_: ذرات تشکیل ‏دهنده این بلور ها مولکول هستند و قدرت نگهدارنده آنها به اندازه نیروهای ‏الکترواستاتیکی در بلورهای یونی نیست و در نتیجه بلورهای مولکول نرم هستند و دمای ‏ذوب پایین تر از300 دارند.
‏4
‏نیروهای پراکندگی لندن مولکول های غیر قطبی را در ‏ساختار بلوری نگه می دارد و بلور مولکولهای قطبی نیروهای دو قطبی_ دو قطبی و همچنین ‏نیروهای لندن وجود دارند و دمای ذوب این ترکیبات بیش تر از ترکیبات غیر قطبی با ‏ساختمان یکسان است.
‏برخی از ترکیبات مولکولی مانند ‏آب ‏به مقدار ناچیز تفکیک ‏شده و رسانای ضعیف ‏جریان الکتریسیته ‏هستند به طور کلی بلورهای ‏مولکولی رسانای جریان الکتریسیته در حالت مذاب یا مایع نیستند.شکل زیر بلور مولکولی ‏،برف دانه آب را نشان می دهد.
4‏-‏بلورهای فلزی: ‏الکترونهای لایه ظرفیت اتم های فلز در ساختار بلور فلزی حرکت می کنند و بقیه اتم ‏های فلز یعنی یون های مثبت در بلور موقعیت ثابتی دارند ابر منفی الکترون های در حال ‏حرکت که دریای الکترون نامیده می شود اجزای بلور را به یکدیگر متصل می کنند این ‏نیروی اتصال دهنده قوی به ‏پیوند فلزی ‏مشهور است دمای ذوب و چگالی اغلب فلزات ‏بالا است و یون های مثبت تشکیل دهنده ساختار آنها آرایش فشرده دارند. برخلاف ‏بلورهای یونی موقعیت بلورهای مثبت در بلورهای فلزی را می توان بدون از بین بردن ‏بلور تغییر داد زیرا بار منفی الکترونها آزاد به طور یکنواختی پراکنده شده است به

 

دانلود مقاله در مورد طول کمان 16 ص

دانلود مقاله در مورد طول کمان 16 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 21 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏1
‏2
‏طول کمان، مساحت و تابع Arcsine
‏-مجله ریاضیات ، مارس 1983، جلد 56، شماره 2 صفحات 110-106
‏-توصیف هندسی مقاله ها جبری یک محرک اصلی برای حساب دیفرانسیل وانتگرال مقدماتی ایجادمی کند.
‏عناوین حساب دیفرانسیل وانتگرال بوسیله هندسه تحلیلی در بسیاری از متن های مقدمه
‏وابستگی به شروع های عکس دار در گسترش انتگرال معین و مشقق اشاره می کند.
‏در حالی که فاکتورهای هندسی ، بسیاری از نمادهای توابع مثلثاتی ومشتق های آنها را کنترل کننده یک راه حل تقریبا جامع برای روشهای جبری را معرفی و مطالعه توابع مثلثاتی معکوس وجود دارد این نتکه نشان می دهد چطور مفاهیم جبری در تعاریف انتگرال معین، مثلثاتی ومشتق های آنها در بحث تطابق توابع معکوس ممکن است ادامه پیدا کند. مرجع در رابطه با این مفاهیم جبری نسبت به توسعه نظریه بیضی و روش الوار(
‏1
‏2
Eluer‏) در کشف قضیه های ضمیمه جبری را سینوسهای دایره ای هذلولی و lemniscare‏ ایجاد خواهد شد.
‏حساب دیفرانسیل وانتگرال نمونه در مقابل arcsine‏ بعنوان طول کمان با در نظر گرفتن ]1[ و ] 3[ بعنوان نمونه هایمان، یادآوری می کنیم که در کتاب جدید درسی استاندارد، بعد از آنکه انتگرال معین تعریف شده است . کاربردهایی شامل مساحت بین دو منحنی وفرمول طول کمان می شود از آنجائیکه تکنیک های انتگرال گیری کمی در دسترس می باشد. مشکلات طول کمان به کمان های باریک y=f(x‏) تا حدی که انتگرال ‏ بطور خاصی ساده باشد وگاهگاهی توجیه یک نویسنده برای نبود کاربردهای مناسب پیشنهادی شود.(ببنید ]3[ صفحه 429)
‏1
‏3
‏بعد از مقوله توابع مثلثاتی مروری از اندازه گیری رادیان بطوریکه طول کمان از نقطه (0و1) روی دایره واحد ‏ اندازه گیری می شود. Cosine , sine‏ یک عدد حقیقی ‏ بعنوان مختصات sine‏و ‏ cos‏ یک عدد حقیقی ‏ بعنوان مختصات نقطه (x,y‏) روی دایره واحد رادیان های ‏ از (0و1) (شکل 1 را ببنید) سپس خصوصیات sine‏ و cos‏ از تشابهات دایره و دیگر توابع مثلثاتی که در اصطلاح های cosin ,sine‏ تعریف می شود ناشی می شود. مشتق های cosine ,sine‏ بعنوان نتایج 1(sin‏)/‏= ایجادمی شود. این حد از طریق برابر گرفتن طول کمان در امتداد لبه دایره واحد با مساحت بخشی که بوسیله کمان ( در شکل 2و 2=‏ مساحت AOB‏) وسپس قراردادن این مساحت مابین دو ناحیه مثلث شکل برقرار می گردد.
‏1
‏4
‏بعد از مطالعه حساب دیفرانسیل وانتگرال توابع مثلثاتی (f(x‏)) مطابق توابع معکوس (‏ از طریق معکوس گرافهای ‏ که ‏ می شود
‏همچنین ساخت انتخابهای قرادادی برای مقادیر اصلی ]6[ را ببینید صفحات 295-6) وسپس محاسبه ‏ از یکتا بودن ‏ جستجوی میشود.
‏شکل 2 شکل 1